Bài tập tổng hợp Oxi, Lưu huỳnh, Halogen có lời giải chi tiết !!

Câu 1 : Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)

A. Thêm H₂ vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi.

B. Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt.

C. Tăng nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi.

D. Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 2 : Trong các chất sau: Cl₂, CuSO₄, S, SO₂, H₂S, Fe₂(SO₄)₃, SO₃. Số chất có thể tạo ra H₂SO₄ bằng một phản ứng là:

A. 3.

B. 5.

C. 7.

D. 6.

Câu 3 : Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Câu 4 : Lần lượt cho dung dịch FeCl₃, O₂, dung dịch FeSO₄, SO₂, dung dịch K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, dung dịch AgNO₃, dung dịch NaCl, dung dịch HNO₃ tác dụng với dung dịch H₂S. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 7.

B. 8.

C. 6.

D. 5.

Câu 5 : Nhận xét nào sau đây không đúng về SO₂?

A. khí này làm mất màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.

B. Phản ứng được với H₂S tạo ra S.

C. Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực

D. Được tạo ra khi sục khí O₂ vào dung dịch H₂S.

Câu 6 : Cân bằng hóa học sau thực hiện trong bình kín: $A_{K} + 2 B_{K} \to 2 E_{K} (∆ H < 0)$

A. Tăng nhiệt độ của hệ.

B. Giảm áp suất của hệ

C. Làm giảm nồng đọ của chất B.

D. Cho thêm chất A vào hệ

Câu 7 : Cho cân bằng : N₂ (k) + 3H₂(k) D 2NH₃ (k)

A. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 8 : Có thể tạo thành H₂S khi cho

A. CuS vào dung dịch HCl.

B. FeS tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

C. Khí H₂ tác dụng với SO₂.

D. FeS tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 9 : Cho cân bằng hoá học sau:

A. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

C. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

D. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Câu 10 : Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2.

Câu 11 : Cho các mệnh đề sau:

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 12 : Cho cân bằng hóa học :

A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.

B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

C. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO₃.

D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O₂.

Câu 13 : Trong dung dịch muối đicromat luôn có cân bằng

A. màu da cam.

B. màu vàng.

C. màu xanh lục.

D. không màu.

Câu 14 : Điều nào sau đây không đúng?

A. Ozon có nhiều ứng dụng như tẩy trắng bột giấy, dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng nước.

B. Điều chế nước Javen trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp.

C. Nước Javen dùng phổ biến hơn clorua vôi.

D. Axit H₂SO₄ là hợp chất vô cơ được dùng nhiều nhất trong công nghiệp hóa chất.

Câu 15 : Cho phản ứng : 3H₂(khí) + Fe₂O₃ (rắn) D 2Fe + 3H₂O (hơi) Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Nghiền nhỏ Fe₂O₃cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

B. Thêm Fe₂O₃cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

C. Thêm H₂vào hệcân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

D. Tăng áp suất cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 16 : Nung hỗn hợp bột KClO₃, KMnO₄, Zn một thời gian. Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì thu được hỗn hợp khí. Hỗn hợp đó là

A. H₂, Cl₂ và O₂.

B. Cl₂ và O₂.

C. Cl₂ và H₂.

D. O₂ và H₂

Câu 17 : Dãy gồm các chất mà khi cho từng chất tác dụng với dung dịch HI đều sinh ra sản phẩm có iôt là

A. Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe₂(SO₄)₃, Cl₂.

B. Fe(OH)₃, FeO, FeCl₃, Fe₃O₄.

C. AgNO₃, Na₂CO₃, Fe₂O₃, Br₂.

D. Fe₃O₄, FeO, AgNO₃, FeS

Câu 18 : Xét phản ứng: CO_(khí) + H₂O_(khí) $⇌ ⇄$ CO_2(khí) + H_2(khí). Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào?

A. Tăng

B. Giảm.

C. Có thể tăng hoặc giảm

D. Không đổi.

Câu 19 : Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất

B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị với hidro

C. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron

D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron

Câu 20 : Phát biểu nào dưới đây là đúng (giả thiết các phản ứng đều hoàn toàn)?

A. 0,1 mol Cl₂ tác dụng với dd NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO

B. 0,3 mol Cl₂ tác dụng với dd KOH dư (70^OC) tạo 0,1mol KClO₃

C. 0,1 mol Cl₂ tác dụng với dd Na₂SO₃ dư tạo 0,2 mol Na₂SO₄

D. 0,1 mol Cl₂tác dụng với dd SO₂dư tạo 0,2 mol H₂SO₄

Câu 21 : Sục H₂S đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa FeCl₃, CuCl₂, ZnCl₂, BaCl₂, HCl sau khi các phản ứng hoàn toàn thì số chất kết tủa tạo thành

A.1

B. 3

C. 2

D. 0

Câu 22 : Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl một học sinh dùng các cách sau: - Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá.

A. 1,2,3,4

B. 3,4,5.

C. 2,3,4

D. 1,2,3

Câu 23 : Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O₃, Cl₂, H₂S, FeCl₃, KClO₄ tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là:

A. 4 chất

B. 2 chất

C. 1 chất

D. 3 chất

Câu 24 : Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng

A. 1, 2, 4, 5.

B. 1, 4.

C. 1, 2, 4

D. 2, 3, 5

Câu 25 : Cho các hệ cân bằng hóa học sau:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Câu 26 : Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O₂; H₂; Hg; HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 27 : Cho phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $⇄$ 2NH₃ (k); $△ H$ = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và giảm áp suất

B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 28 : Dung dịch Br₂ màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X không màu qua phần 1 thấy dung dịch mất màu. Dẫn khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là

A. H₂S và SO₂

B. SO₂ và H₂S

C. SO₂ và HI

D. HI và SO₂

Câu 29 : Trong các chất sau: Na₂SO₄,Cl₂, CuSO₄, S, SO₂, H₂S, Fe₂(SO₄)₃, SO₃. Số chất có thể tạo ra H₂SO₄ bằng một phản ứng là

A. 7

B. 5

C. 8

D. 6

Câu 30 : SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

A. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄

B. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂

C. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄

D. H₂S, O₂, nước Br₂

Câu 31 : Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -50⁰C lên đến 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 32 : Phát biểu nào sau đây không đúng: (X:halogen)

A. Theo chiều tăng dần của khối lượng phân tử, tính axit và tính khử của các HX tăng dần

B. Điều chế khí HF bằng cách cho CaF₂ (rắn) t/d với axit H₂SO₄đậm đặc, đun nóng

C. Các HX đều có tính oxi hóa và tính khử trong các phản ứng hóa học

D. Có thể dùng quỳ tím ẩm để phân biệt các khí Cl₂, HCl, NH₃, O₂

Câu 33 : Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp?

A. CaCO₃ $⇄$ CaO + CO₂_(khí)

B. N_2(khí) + 3H_2(khí) $⇌$ 2NH₃_(khí)

C. H_2(khí) + I_2(rắn) $⇄$ 2HI _(khí)

D. S_(rắn) + H_2(khí) $⇌$ H₂S_(khí)

Câu 34 : Cho cân bằng: 2SO₂ + O₂ <=>SO₃ $∆$ H < 0. Cho một số yếu tố:

A. (2),(4),(5)

B. (1),(3),(5)

C. (2),(5),(1).

D. (3),(5),(4)

Câu 35 : Cho các cân bằng:

A. 3 và 2

B. 3 và 1

C. 2 và 2

D. 2 và 1

Câu 36 : Khi sục O₃vào dung dịch KI và hồ tinh bột thì dung dịch sẽ

A. Chuyển sang màu tím đen

B. Chuyển sang màu vàng nâu

C. Không chuyển màu

D. Chuyển sang màu xanh tím

Câu 37 : Cho 2 mẫu Zn có khối lượng bằng nhau vào cốc 1 đựng dung dịch HCl dư, cốc 2 đựng dung dịch hỗn hợp HCl và CuSO₄dư. Để phản ứng xẩy ra hoàn toàn ở cốc 1 thu được V₁ lít khí, cốc 2 thu được V₂ lít khí (các khí đo ở cùng điều kiện). So sánh V₁ và V₂?

A. V₁ = V₂

B. V₁ < V₂

C. V₁ > V₂

D. V₁ < ½ V₂

Câu 38 : Cho cân bằng hóa học: 3H_2(k) + N_2(k) $⇄$ 2NH_3(k).

A. v_t giảm, v_n tăng

B. v_t tăng, v_n giảm

C. v_t và v_n đều giảm

D. v_t và v_n đều tăng

Câu 39 : Cho các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, môi trường phản ứng, tia bức xạ, nồng độ, sự khuấy trộn. Có bao nhiêu yếu tố có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch?

A. 4

B. 3

C. 8

D. 5.

Câu 40 : Cho các nhận xét:

A.2

B.3

C.4

D.5

Câu 41 : Cho cân bằng sau: SO₂+H₂O $⇄$ H⁺+HSO₃^- . khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO₄(không làm thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ:

A. Chuyển dịch theo chiều thuận

B. Không chuyển dịch theo chiều nào

C. Không xác định

D. Chuyển dịch theo chiều nghịch

Câu 42 : Trong các hóa chất Cu,C,S,Na₂SO₃,FeS₂,FeSO₄;O₂,H₂SO₄ đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO₂ là:

A.6

B.7

C.9

D.8

Câu 43 : Cho các chất: KBr, S, Si, SiO₂, P, Na₃PO₄, Ag, Au, FeO, Cu Fe₂O₃ .Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄đặc,nóng là :

A.6

B.5

C.7

D.4

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Bài tập tổng hợp Oxi, Lưu huỳnh, Halogen có lời giải chi tiết !!

Câu 1 : Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k)

Câu 2 : Trong các chất sau: Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3. Số chất có thể tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng là:

Câu 3 : Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

Câu 4 : Lần lượt cho dung dịch FeCl3, O2, dung dịch FeSO4, SO2, dung dịch K2Cr2O7/H2SO4, dung dịch AgNO3, dung dịch NaCl, dung dịch HNO3 tác dụng với dung dịch H2S. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Câu 5 : Nhận xét nào sau đây không đúng về SO2?

Câu 6 : Cân bằng hóa học sau thực hiện trong bình kín: AK + 2BK → 2EK ( ∆H<0)

Câu 7 : Cho cân bằng : N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k)

Câu 8 : Có thể tạo thành H2S khi cho

Câu 9 : Cho cân bằng hoá học sau:

Câu 10 : Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau:

Câu 11 : Cho các mệnh đề sau:

Câu 12 : Cho cân bằng hóa học :

Câu 13 : Trong dung dịch muối đicromat luôn có cân bằng

Câu 14 : Điều nào sau đây không đúng?

Câu 15 : Cho phản ứng : 3H2(khí) + Fe2O3 (rắn) D 2Fe + 3H2O (hơi) Nhận định nào sau đây là đúng?

Câu 16 : Nung hỗn hợp bột KClO3, KMnO4, Zn một thời gian. Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được hỗn hợp khí. Hỗn hợp đó là

Câu 17 : Dãy gồm các chất mà khi cho từng chất tác dụng với dung dịch HI đều sinh ra sản phẩm có iôt là

Câu 18 : Xét phản ứng: CO(khí) + H2O(khí) ⇌⇄ CO2(khí) + H2(khí). Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào?

Câu 19 : Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen?

Câu 20 : Phát biểu nào dưới đây là đúng (giả thiết các phản ứng đều hoàn toàn)?

Câu 21 : Sục H2S đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2, ZnCl2, BaCl2, HCl sau khi các phản ứng hoàn toàn thì số chất kết tủa tạo thành

Câu 22 : Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl một học sinh dùng các cách sau: - Cách 1: Đập nhỏ mẩu đá.

Câu 23 : Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O3, Cl2, H2S, FeCl3, KClO4 tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là:

Câu 24 : Xét cân bằng hoá học của một số phản ứng

Câu 25 : Cho các hệ cân bằng hóa học sau:

Câu 26 : Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O2; H2; Hg; HNO3 đặc, nóng; H2SO4 đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là

Câu 27 : Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3 (k); △H= -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Câu 28 : Dung dịch Br2 màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X không màu qua phần 1 thấy dung dịch mất màu. Dẫn khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là

Câu 29 : Trong các chất sau: Na2SO4,Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3. Số chất có thể tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng là

Câu 30 : SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

Câu 31 : Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -500C lên đến 50oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

Câu 32 : Phát biểu nào sau đây không đúng: (X:halogen)

Câu 33 : Cân bằng nào sau đây chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất bằng cách nén hỗn hợp?

Câu 34 : Cho cân bằng: 2SO2 + O2 <=>SO3 ∆H < 0. Cho một số yếu tố:

Câu 35 : Cho các cân bằng:

Câu 36 : Khi sục O3vào dung dịch KI và hồ tinh bột thì dung dịch sẽ

Câu 38 : Cho cân bằng hóa học: 3H2(k) + N2(k) ⇄ 2NH3(k).

Câu 39 : Cho các yếu tố sau: Nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt, môi trường phản ứng, tia bức xạ, nồng độ, sự khuấy trộn. Có bao nhiêu yếu tố có thể làm chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch?

Câu 40 : Cho các nhận xét:

Câu 41 : Cho cân bằng sau: SO2+H2O ⇄ H++HSO3- . khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO4(không làm thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ:

Câu 42 : Trong các hóa chất Cu,C,S,Na2SO3,FeS2,FeSO4;O2,H2SO4 đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO2 là:

Câu 43 : Cho các chất: KBr, S, Si, SiO2, P, Na3PO4, Ag, Au, FeO, Cu Fe2O3 .Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc,nóng là :

Câu 1 : Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: H₂ (k) + I₂ (k) ⇄ 2HI (k)

Câu 2 : Trong các chất sau: Cl₂, CuSO₄, S, SO₂, H₂S, Fe₂(SO₄)₃, SO₃. Số chất có thể tạo ra H₂SO₄ bằng một phản ứng là:

Câu 4 : Lần lượt cho dung dịch FeCl₃, O₂, dung dịch FeSO₄, SO₂, dung dịch K₂Cr₂O₇/H₂SO₄, dung dịch AgNO₃, dung dịch NaCl, dung dịch HNO₃ tác dụng với dung dịch H₂S. Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Câu 5 : Nhận xét nào sau đây không đúng về SO₂?

Câu 6 : Cân bằng hóa học sau thực hiện trong bình kín: $A_{K} + 2 B_{K} \to 2 E_{K} (∆ H < 0)$

Câu 7 : Cho cân bằng : N₂ (k) + 3H₂(k) D 2NH₃ (k)

Câu 8 : Có thể tạo thành H₂S khi cho

Câu 15 : Cho phản ứng : 3H₂(khí) + Fe₂O₃ (rắn) D 2Fe + 3H₂O (hơi) Nhận định nào sau đây là đúng?

Câu 16 : Nung hỗn hợp bột KClO₃, KMnO₄, Zn một thời gian. Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì thu được hỗn hợp khí. Hỗn hợp đó là

Câu 18 : Xét phản ứng: CO_(khí) + H₂O_(khí) $⇌ ⇄$ CO_2(khí) + H_2(khí). Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào?

Câu 21 : Sục H₂S đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa FeCl₃, CuCl₂, ZnCl₂, BaCl₂, HCl sau khi các phản ứng hoàn toàn thì số chất kết tủa tạo thành

Câu 23 : Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất sau: O₃, Cl₂, H₂S, FeCl₃, KClO₄ tác dụng với dung dịch X. Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là:

Câu 26 : Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O₂; H₂; Hg; HNO₃ đặc, nóng; H₂SO₄ đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu huỳnh thể hiện tính khử là

Câu 27 : Cho phản ứng : N₂(k) + 3H₂(k) $⇄$ 2NH₃ (k); $△ H$ = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Câu 28 : Dung dịch Br₂ màu vàng, chia làm 2 phần. Dẫn khí X không màu qua phần 1 thấy dung dịch mất màu. Dẫn khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu hơn. X và Y là

Câu 29 : Trong các chất sau: Na₂SO₄,Cl₂, CuSO₄, S, SO₂, H₂S, Fe₂(SO₄)₃, SO₃. Số chất có thể tạo ra H₂SO₄ bằng một phản ứng là

Câu 30 : SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với:

Câu 31 : Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là bao nhiêu, biết rằng khi đưa nhiệt độ của phản ứng từ -50⁰C lên đến 50^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần?

Câu 34 : Cho cân bằng: 2SO₂ + O₂ <=>SO₃ $∆$ H < 0. Cho một số yếu tố:

Câu 36 : Khi sục O₃vào dung dịch KI và hồ tinh bột thì dung dịch sẽ

Câu 38 : Cho cân bằng hóa học: 3H_2(k) + N_2(k) $⇄$ 2NH_3(k).

Câu 41 : Cho cân bằng sau: SO₂+H₂O $⇄$ H⁺+HSO₃^- . khi thêm vào dung dịch một ít muối NaHSO₄(không làm thay đổi thể tích ), cân bằng trên sẽ:

Câu 42 : Trong các hóa chất Cu,C,S,Na₂SO₃,FeS₂,FeSO₄;O₂,H₂SO₄ đặc. Cho từng cặp chất phản ứng với nhau thì số cặp chất có phản ứng tạo ra khí SO₂ là:

Câu 43 : Cho các chất: KBr, S, Si, SiO₂, P, Na₃PO₄, Ag, Au, FeO, Cu Fe₂O₃ .Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H₂SO₄đặc,nóng là :