Nhỏ từ từ 0,125 lít dung dịch Ba(OH)21M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3và 0,04 mol H2SO4thu được m gam kết tủa. Tính giá trị m?

* Hướng dẫn giải

Ta có: nBa(OH)2= 0,125 mol → Ba2+: 0,125 mol và OH-: 0,25 mol

Dung dịch còn lại có Fe3+: 0,024 mol; Al3+: 0,032 mol; SO42-: 0,088 mol; Cl-: 0,072 mol và H+: 0,08 mol

Khi nhỏ từ từ Ba(OH)2vào thì         

OH-+   H+→ H2O

0,08 ← 0,08

Fe3++  3OH-→ Fe(OH)3

0,024 → 0,072 → 0,072

Al3++     3OH-→ Al(OH)3

0,032 → 0,096 → 0,032

→ nOH-dư= 0,25 - 0,08 - 0,072 - 0,096 = 0,002 mol → Al(OH)3hòa tan một phần

OH-+ Al(OH)3→ AlO2-+ 2H2O

0,002 → 0,002                   mol

Ba2++     SO42-→ BaSO4

0,088 ← 0,088 →  0,088

→ Kết tủa tạo ra có 0,024 mol Fe(OH)3; 0,03 mol Al(OH)3và 0,088 mol BaSO4

→ m = 25,412 gam

Đáp án cần chọn là: C