Hòa tan 6 gam NaOH vào 44 gam nước được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,12 g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH– bằng 2.10–3 mol

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

\[ - {m_{dd}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50\left( g \right)\]

\[ \Rightarrow {V_{{\rm{dd}}}} = m:d = 50 + 1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\]

\[{n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15\left( {mol} \right)\]

\[ \Rightarrow {C_{{{\rm{M}}_{NaOH}}}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36\left( M \right)\]

\[ - NaOH \to N{a^ + } + O{H^ - }\]⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

=>Thể tích dd A cần lấy là: V = n: C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 lít = 0,6 ml

Đáp án cần chọn là: C