Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH– bằng 2.10–3 mol

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

\[{m_{dd}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50\left( g \right)\]

\[ \Rightarrow {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\]

\[{n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15\left( {mol} \right)\]

\[ \Rightarrow {C_{M\,NaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36\left( M \right)\]

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là:

V = n : C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Đáp án cần chọn là: C