Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (đktc) đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

Đặt a và b là số mol của Na, Ba

=>a + 2b = 0,15.2   (1)

m_{dung dịch giảm} = 23a + 137b – 13,98 – 0,15.2 = - 0,1   (2)

Từ (1) và (2) =>a = 0,14;  b = 0,08

n_BaSO4 = 0,06 mol =>Ba²⁺ còn dư 0,08 – 0,06 = 0,02 mol

=>n_H2SO4 = 0,06 mol  =>n_HCl = 0,06.1/0,6 = 0,1

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (0,02), Na⁺ (0,14 mol); Cl^- (0,1 mol) và OH^-

Bảo toàn điện tích  =>n_OH- = 0,08 mol

=>m_rắn  = 10,87 gam

Đáp án cần chọn là: A