Một hợp chất có công thức XY2, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32. Hợp chất này...

Lời giải:

a) Gọi số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là p, n, e và hạt proton, neutron và electron của nguyên tử Y là p’; n’; e’.

Theo bài ta ta có:\[\left\{ \begin{array}{l}p = n = e\\p' = n' = e'\end{array} \right.\]

Một cách gần đúng ta có: M_x = 2p; M_Y = 2p’.

Lại có trong XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

\[\frac{{{M_X}}}{{2{M_Y}}} = \frac{{50}}{{50}} = 1\,hay\,\frac{{2p}}{{4p'}} = 1 \Rightarrow p = 2{p^'}\,\,\,\,(1)\]

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên: p + 2p’ = 32 (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: p = 16 và p’ = 8.

p = 16 nên Z_X = 16, X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

p’ = 8 nên Z_Y = 8, Y có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁴