Cho m gam bột sắt vào dung dịch chứa 0,12 mol Cu(NO3)2 và 0,12 mol H2SO4 ( loãng)

* Hướng dẫn giải

Chọn C

Sau phản ứng thu được chất rắn => có phản ứng Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

Nếu tất cả Cu²⁺ chuyển thành Cu => m_Cu = 0,12.64 = 7,68 (g) > 3,84 (g)

Vậy Cu²⁺ không chuyển hết thành Cu, tức Fe phản ứng hết => do vậy Fe phản ứng chỉ tạo muối Fe²⁺

n_Cu = 3,84/64 = 0,06 (mol)

3Fe²⁺ + 8H⁺ + 2NO₃- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O  (Tính toán theo số mol của H⁺ chứ không theo NO₃^-)

0,09 ← 0,24 →0,06   (mol)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu↓

0,06                    ← 0,06         (mol)

=> ∑ m_Fe = (0,09 + 0,06). 56 = 8,4 (g)