a, $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$ 

b, 

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2 mol$ 

$\Rightarrow n_{HCl}=0,2.3=0,6 mol$

$C_{M_{HCl}}=\frac{0,6}{0,4}=1,5M$ 

c,

$n_{H_2}= 0,3 mol$ 

$n_{CuO}=\frac{32}{80}=0,4 mol$

$CuO+H_2\buildrel{{t^o}}\over\to Cu+H_2O$

Chất rắn spứ gồm: Cu (0,3 mol), CuO dư (0,1 mol)

$\%m_{Cu}=\frac{0,3.64.100}{0,3.64+0,1.80}=70,59\%$

$\%m_{CuO}=29,41\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. PTHH :

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

b.

có : $n_{Al} = \frac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$⇒ n_{HCl} = 3n_{Al} = 0,6(mol)$
$C_M HCl = \frac{0,6}{0,4} = 1,5M$

c/$n_{H2} = \frac{n_{HCl}}{2} = 0,3(mol)$

$n_{CuO} = \frac{32}{80} = 0,4(mol)$

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$⇒ n_{Cu} = n_{H2} = 0,3(mol)$
$⇒ n_{CuO(dư)} = 0,4-0,3 = 0,1(mol)$
có :

$\%m_{Cu} = \frac{0,3.64}{0,3.64+0,1.80}.100\% = 70,59\%$
$⇒ \%m_{CuO} =100\% - 70,59\%= 29,41\%$