Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{27}} = 0,1mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{4}{n_{Al}} = 0,075mol\\
{m_{{O_2}}} = 0,075 \times 32 = 2,4g\\
b)\\
2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\\
{n_{KMn{O_4}}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,15mol\\
{m_{KMn{O_4}}} = 0,15 \times 158 = 23,7g\\
{m_{KMn{O_4}cd}} = 23,7 + \dfrac{{23,7 \times 20}}{{100}} = 28,44g
\end{array}\)

Đáp án:

a) 2,4g

b) 28,44g

Giải thích các bước giải:

a) 4Al + 3O2 → (t độ) 2Al2O3 

       4        3                        2

     0,1 → 0,075                 0,05   

nAl = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,7}{27}$ = 0,1 (mol)

mO2 = n . M = 32 . 0,075 = 2,4 (g)

b) 2KMnO4 → (t độ) K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑    

            2                             1                1           1
        0,15                         0,075        0,075    0,075

mKMnO4 = n . M = 0,15 . 158 = 23,7 (g)

Do lượng oxi đã thất thoát đi 20% nên mKMnO4 cần dùng = 23,7(1 + 20%) = 28,44 (g)