Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp.

Ta có:

 $n_{hh}=\frac{V_{hh}}{22,4}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)$

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₄.

Theo đề bài ta có:

 $\begin{array}{l}{n}_{hh}=n_{C{H}_4}+n_{C_2{H}_2}=x+y=0,6\left(1\right)\\ m_{hh}=m_{C{H}_4}+m_{C_2{H}_4}=16.x+28.y=15\left(2\right)\end{array}$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

 $\left\{\begin{array}{l}x+y=0,6\\ 16x+28y=15\end{array}\right.\iff \left\{\begin{array}{l}x=0,15\\ y=0,45\end{array}\right.$

Số mol của CH₄ và C₂H₄ có trong hỗn hợp lần lượt là 0,15 (mol) và 0,45 (mol).

Ta có:

 $\begin{array}{l}{m}_{C{H}_4}=n_{C{H}_4}.M_{C{H}_4}=0,15.16=2,4\left(gam\right)\\ m_{C_2{H}_4}=m_{hh}-m_{C{H}_4}=15-2,4=12,6\left(gam\right)\end{array}$

Vậy thành phần % theo khối lượng của CH₄ và C₂H₄ có trong hỗn hợp lần lượt là:

 $\begin{array}{l}\%m_{C{H}_4}=\frac{m_{C{H}_4}}{m_{hh}}.100\%=\frac{2,4}{15}.100\%=16\left(\%\right)\\ \%m_{C_2{H}_4}=100\%-\%m_{C{H}_4}=100\%-16\%=84\left(\%\right)\end{array}$