Hòa tan hết m gam Al2(SO4)3 vào H2O thu được 300 ml dung

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong 300 ml dung dịch X có m gam ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$, suy ra trong 150 ml dung dịch X sẽ có 0,5m gam ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$và có số mol là x.

Lượng ${\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$ phản ứng ở 2 thí nghiệm là như nhau. Lượng ${\mathrm{OH}}^{-}$ ở TN2 nhiều hơn ở TN1, lượng kết tủa (y mol) ở TN2 ít hơn ở TN1 (2y mol). Chứng tỏ ở TN2 kết tủa $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$đã bị hòa tan một phần, ở TN1 kết tủa có thể bị hòa tan hoặc chưa bị hòa tan.

● Nếu ở TN1 kết tủa $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ chưa bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích trong các dung dịch sau phản ứng, ta có :

thỏa mãn

● Ở TN1 kết tủa $\mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3$ đã bị hòa tan, áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng, ta có:

(loại) (*)

PS : Nếu không sử dụng biểu thức (*) để biện luận loại trường hợp không thỏa mãn thì sẽ tính ra đáp án B. Nhưng đó là kết quả sai.