Sục x mol CO2 , với 0,12 mol ≤ x ≤ 0,26 mol , vào bình chứa 15 lit dd Ca(OH)2 0,01 M

* Hướng dẫn giải

Nếu $n_{C{O}_2}$ = x= 0,15 mol thì:

Chỉ tạo ra 1 muối $CaC{O}_3$ và khối lượng kết tủa thu được là tối đa.

$Ca{\left(OH\right)}_2+C{O}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$

0,15 0,15 mol

Nếu $n_{C{O}_2}$ max = x = 0,26 mol thì:

⇒ Tạo ra 2 muối $CaC{O}_3$và $Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2$ và khi đó khối lượng kết tủa thu được là tối thiểu.

$C{O}_2+Ca{\left(OH\right)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O \left(1\right)$

x…..x…..x......mol

$2C{O}_2+CA{\left(OH\right)}_2\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2 \left(2\right)$

2y…..y…..mol

Ta được hệ phương trình:

⇒ $n_{CaC{O}_3}$ = x = 0,04 mol

⇒ m↓ = $m_{CaC{O}_3}$ = 0,04.100 = 4 gam

Vậy 4 ≤ m↓ ≤ 15

⇒ Chọn D.