Tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng !!

Câu 1 : Cho phản ứng hóa học sau :\[2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

A.Áp suất.

B.Nồng độ H₂O₂.

C.Chất xúc tác.

D.Nhiệt độ.

Câu 2 : Cho phản ứng: 2NO + O₂→ 2NO₂xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

A.Tăng lên 9 lần.

B.Giảm đi 9 lần.

C.Tăng lên 18 lần.

D.Giảm đi 18 lần.

Câu 3 : Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

A.5.10^-2mol/(L.s)

B.5.10^-3mol/(L.s)

C.5.10^-4mol/(L.s)

D.5.10^-5mol/(L.s)

Câu 4 : Cho phản ứng:\[2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\]. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

A.tăng nồng độ SO₂lên 2 lần.

B.tăng nồng độ SO₂lên 4 lần.

C.tăng nồng độ O₂lên 2 lần.

D.tăng đồng thời nồng độ SO₂và O₂lên 2 lần.

Câu 5 : Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A.Tăng lên 6 lần.

B.Giảm đi 6 lần.

C.Tăng lên 36 lần.

D.Giảm đi 36 lần.

Câu 6 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

A.10^-2.

B.10^-3.

C.10^-4.

D.10^-5.

Câu 7 : Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

A.2

B.3

C.4

D.5

Câu 8 : Tốc độ của phản ứng: H₂+ I₂\[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2HI tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ của phản ứng tăng từ 20^oC lên 170^oC? Biết rằng khi tăng nhiệt độ thêm 25^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần.

A.1552.

B.730.

C.820.

D.560.

Câu 9 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10^oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 30⁰C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

A.40^oC

B.50^oC

C.60^oC

D.70^oC

Câu 10 : Nồng độ ban đầu của Br₂là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br₂còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂là 4.10^-5mol(lít.s)^-1. Giá trị của a là:

A.0,018.

B.0,016.

C.0,012.

D.0,014.

Câu 11 : Một phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO (k) + O₂(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NO₂(k). Giữ nguyên nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống còn 1/3 thể tích. Kết luận nào sau đây không đúng ?

A.Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần.

B.Tốc độ phản ứng nghịch tăng 9 lần.

C.Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

D.Hằng số cân bằng tăng lên.

Câu 12 : Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

A. 60 s

B.34,64 s

C. 20 s

D.40 s

Câu 13 : Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

A.. tăng lên 8 lần.

B.giảm đi 3lần.

C. tăng lên 27 lần.

D.. tăng lên 3 lần.

Câu 14 : Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C

B.Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

D.Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

Câu 15 : (B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k).

A.8.10-4 mol/(l.s).

B.2.10-4 mol/(l.s).

C.6.10-4 mol/(l.s).

D.4.10-4 mol/(l.s).

Câu 16 : (B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

A.2,5.10^-4mol/(l.s)

B.5,0.10^-4mol/(l.s)

C.1,0.10^-3mol/(l.s)

D.5,0.10^-5mol/(l.s)

Câu 17 : Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A.12 và 8

B.13 và 7

C.16 và 4

D.15 và 5

Tốc độ phản ứng, các yếu tố ảnh hưởng !!

Câu 1 : Cho phản ứng hóa học sau :\[2{H_2}{O_2}\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} 2{H_2}{O_{\left( I \right)}} + {O_{2\left( k \right)}}\]. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

Câu 2 : Cho phản ứng: 2NO + O2→ 2NO2xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Câu 3 : Cho chất xúc tác MnO2vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây là

Câu 4 : Cho phản ứng:\[2S{O_2}\; + {\rm{ }}{O_2}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_3}\]. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

Câu 5 : Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

Câu 6 : Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Câu 7 : Khi nhiệt độ tăng thêm 50oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

Câu 9 : Khi nhiệt độ tăng thêm 10oC tốc độ phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 300C) tăng lên 81 lần thì cần thực hiện ở nhiệt độ nào?

Câu 10 : Nồng độ ban đầu của Br2là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2là 4.10-5mol(lít.s)-1. Giá trị của a là:

Câu 12 : Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 200C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 400C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 550C thì cần bao nhiêu thời gian?