Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Hỗn hợp bột kim loại là Fe dư và $\mathrm{Cu}$$\to \mathrm{Cu}$ phản ứng hết và Fe bị oxi hóa lên $\mathrm{F}{\text{e}}^{2+}.$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cu}}^{2+}}=0,16\mathrm{mol};$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}=0,4\mathrm{mol};$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_3^{-}}=0,32\mathrm{mol}$

Quá trình cho nhận electron:

$$\begin{gathered} \mathrm{F}\text{e}\to {\text{Fe}}^{2+}+2\text{e} \\ 4{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}+3\text{e}\to \mathrm{NO}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \\ 0,4 0,32\to 0,3\to 0,1 \mathrm{mol} \\ {\mathrm{Cu}}^{+2}+2\text{e\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\to \mathrm{Cu} \\ 0,16\to 0,32\to 0,16 \mathrm{mol} \end{gathered}$$

Bảo toàn e: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{F}\text{e}\mathrm{dö}}=\frac{0,3+0,32}{2}=0,31\mathrm{mol}$

Ta có: ${\mathrm{m}}_{\mathrm{F}\text{e\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}\mathrm{dö}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}=0,6\mathrm{m}$$\iff \mathrm{m}-0,31.56+0,16.64=0,6\mathrm{m}$$\to \mathrm{m}=17,8\mathrm{gam}$

${\mathrm{V}}_{\mathrm{NO}}=0,1.22,4=2,24$ lít