Cho hỗn hợp gồm Mg và Zn có tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1 vào 500 ml

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

$$\begin{gathered} \left\{\begin{array}{l}Mg:2x\left(mol\right)\\ Zn:x\left(mol\right)\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}F{e}^{3+}:0,2\left(mol\right)\\ C{u}^{2+}:0,15\left(mol\right)\\ S{O}_4^{2-}:0,45\left(mol\right)\end{array}\right. \\ \to \left[\begin{array}{l}Z:Cu,Fe\\ Y:\left|\begin{array}{l}M{g}^{2+}:2x\\ Z{n}^{2+}:x\\ F{e}^{2+}:y\\ S{O}_4^{2-}:0,45\end{array}\right.\end{array}\right.\stackrel{NaOHdu}{\to }F{e}_2{O}_3+MgO \end{gathered}$$

Xét dung dịch Y ta có:$\stackrel{\text{(Bảo toàn điện tích)}}{\to }4x+2x+2y=0,45.2$ (1)

Xét hỗn rắn khan ta có: $40.2x+0,5y.160=15,2$ (2)

Từ (1), (2) suy ra: $x=0,13;y=0,06$  

Xét hỗn hợp rắn Z ta có:  $\stackrel{BT:Fe}{\to }{n}_{Fe\left(\text{trong\hspace{0.17em}Y}\right)}=0,14mol$

$\to m_Y=64.n_{Cu}+56.n_{Fe}=17,44\left(g\right)$