Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam một triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu được số mol CO2

Chọn B.

$n_{C{O}_2}=x$ và $n_{H_{2}O}=y\to x-y=0,064$

Bảo toàn khối lượng: $44x+18y=13,728+1,24.32$

$\to x=0,88$ và $y=0,816$

Bảo toàn O: $6n_X+2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}$

$\to n_X=0,016$ và $M_X=858$

Mặt khác, $n_X=\frac{n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}}{1-k}\to k=5$

$\to X$ cộng 2H2.

$n_{H_2}=0,096\to n_X=n_Y=0,048$

$m_Y=m_X+m_{H_2}=0,048.858+0,096.2=41,376$

$n_{NaOH}=3n_Y=0,144$ và $n_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}=0,048$

Bảo toàn khối lượng:

$m_Y+m_{NaOH}=$m muối $+m_{C_3{H}_5{\left(OH\right)}_3}$

$\to$m muối = 42,72 gam.