Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể...

* Hướng dẫn giải

1. Đặt công thức của A là: CxHy (trong đó x và y chỉ nhận giá trị nguyên, dương) và thể tích của A đem đốt là a (lít), (a >o). Phản ứng đốt cháy A.

C_xH_y+ (x+y/4)O₂→ xCO₂+ y/2 H₂O (1)

a         a(x+y/4)          ax         ay/2           (lít)

\[ \Rightarrow a + 2a(x + \frac{y}{4}) = ax + a\frac{y}{2} + a(x + \frac{y}{4}) \Leftrightarrow y = 4\](I)

Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% do vậy:

\[{V_{{H_2}O}} = \frac{{40}}{{100}}[a + 2a(x + \frac{y}{4})]\]

Mặt khác theo (1) thì \[{V_{{H_2}O}} = a\frac{y}{2}\]. Nên ta có phương trình: 

\[a\frac{y}{2} = \frac{{40}}{{100}}[a + 2a(x + \frac{y}{4})]\] (II)

Thay (I) vào (II) ta có =>x = 1 =>Công thức phân tử của A là CH₄

\[{n_{C{H_4}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol);{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{22,2}}{{74}} = 0,3(mol)\]

n_CO2= n_CH4= 0,4 mol (mol). Xét tỷ lệ \[\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}\] ta thấy \[1 \le \frac{{0,4}}{{0,3}} \le 2\]. 

CH₄+ 2O₂→ CO₂+ 2H₂O (2)

0,4                  0,4        0,8                     (mol)

Ca(OH)₂+ CO₂→ CaCO₃+ H₂O (3)

0,3         0,3        0,3                         (mol)

CaCO₃+ CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂(4)

0,1        0,1                      0,1              (mol)

Theo (3) n_CaCO3= n_CO2= n_Ca(OH)2= 0,3 mol

Số mol CO₂tham gia phản ứng ở (4) là: (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol). Theo (4) =>n_CaCO3= n_CO2= 0,1 mol.

Vậy số mol CaCO₃không bị hòa tan sau phản ứng (4) là:

n_CaCO3= 0,3 - 0,1 = 0,2 mol.

Ta có: Δm _dd= m_CO2+ m_H2O- m_CaCO3= 0,4.44 + 0,8.18 - 0,2.100 = 12 gam >0

=>m = 12 gam.

Đáp án cần chọn là: B