Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,8 lít khí CO2; 2,8 lít khí N2(các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và 20,25 gam H2O. CTPT của X là

* Hướng dẫn giải

Cách 1 : lập tỉ lệ mol nC: nH: nN

Theo giả thiết ta có :

\[\begin{array}{*{20}{l}}{{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{16,8}}{{22,4}} = 0,75\,\,mol;\,\,{n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.\frac{{20,25}}{{18}} = 2,25\,\,mol;\,\,}\\{{n_N} = 2.{n_{{N_2}}} = 2.\frac{{2,8}}{{22,4}} = 0,25\,\,mol.}\end{array}\]

\[ \Rightarrow {n_C}:{n_H}:{n_N} = 0,75:2,25:0,25 = 3:9:1\]

Vậy CTPT của X là C3H9N.

Cách 2 : bảo toàn nguyên tố N : \[{n_X} = {n_N} = 2{n_{{N_2}}}\]

Đối với các amin đơn chức thì phân tử có một nguyên tử N :

Bảo toàn nguyên tử N : \[{n_X} = {n_N} = 2{n_{{N_2}}} = 0,25\,\,mol\]

→ Số C trong amin= \[\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = \frac{{0,75}}{{0,25}} = 3\]

Số H trong amin = \[\frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = \frac{{2,25}}{{0,25}} = 9\]

Vậy CTPT của X là C3H9N

Đáp án cần chọn là: D