Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO31M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N2O (đktc, khí duy nhất) và dung dịc...

* Hướng dẫn giải

nN2O= 0,045 mol

Gọi số mol của Mg và Zn lần lượt là x và y mol =>mhỗn hợp = 24x + 65y = 8,9   (1)

Giả sử trong X chứa muối NH4NO3(a mol)

Xét quá trình cho – nhận e:

\[\begin{array}{*{20}{c}}{}&{Mg \to \mathop {Mg}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e{\rm{\;\;\;\;\;\;}}\,\,\,\,\,\,\,\,{\rm{\;\;}}\mathop {2N}\limits^{ + 5} \,\,\, + {\rm{\;8}}e \to \mathop {\,N}\limits^{ + 1} {\,_2}O}\\{}&{Zn \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2} \,\, + \,2e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\mathop N\limits^{ + 5} \,\,\, + 8e \to \mathop {\,N}\limits^{ - 3} \,{H_4}}\end{array}\]

Bảo toàn e: 2.nMg+ 2.nZn= 8.nN2O+ 8.nNH4NO3=>2x + 2y = 0,36 + 8a   (2)

nNO3 (trong muối)= ne cho= 2x + 2y mol

Bảo toàn nguyên tố N:  nHNO3= nNO3 (trong muối)+ 2.nN2O+ 2.nNH4NO3

=>0,5 = 2x + 2y + 2.0,045 + 2a   (3)

Từ (1), (2) và (3) =>x = 0,1;  y = 0,1;  a = 0,005

=>mmuối= mkim loại + mNO3 (trong muối KL) + mNH4NO3= 8,9 + 62.(2.0,1 + 2.0,1) + 80.0,005 = 34,1 gam

Đáp án cần chọn là: B