Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng 620 ml dung dịch HNO31M vừa đủ thu được hỗn hợp khí X ( gồm hai khí) và dung dịch Y chứa 8m gam muối. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thấy có 25,84 gam...

* Hướng dẫn giải

Al + 0,62 mol HNO₃→ Al(NO₃)₃+ khí  X

Nếu muối chỉ có m_Al(NO3)3=  4>

Al(NO₃)₃+ 4NaOH → NaAlO₂+ NaNO₃+ 2H₂O

NH₄NO₃+ NaOH → NaNO₃+ NH₃+ H₂O

Ta có n_NaOH = 0,646 = \[\frac{m}{{27}}.4 + \frac{{8m - 7,89m}}{{80}} \to {\rm{ }}m{\rm{ }} = 4,32{\rm{ }}g\] → Al: 0,16 mol và NH₄NO₃: 0,006 mol

Al  → Al⁺³+ 3e                            N⁺⁵+8e → N^-3

N⁺⁵+ (5-x) e → N^+X

Bảo toàn e có 3.n_Al= 8n_NH4+ (5-x).n_N(+x)→ 0,48 = 8.0,006 + (5-x).n_N(+x)

Bảo toàn N có n_N(+x)+ 2n_NH4NO3+ 3n_Al= n_HNO3→ n_N(+x)= 0,62 – 2.0,006 – 3.0,16 = 0,128

→ x = 1,625

A sai vì cả 2 khí N đều có số oxh >1,625

B sai vì tạo khí H₂

C đúng

D sai vì cả 2 khí đều có số oxh nhỏ hơn 1,625

Đáp án cần chọn là: C