Hỗn hợp X gồm Al và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1. Cho 2,49 gam X vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu được dung dịch Y. Cho 200 ml dung dịch AgNO31M vào Y, thu được khí NO v...

* Hướng dẫn giải

Đặt số mol Al và Fe trong X là x mol thì m_X= 27x + 56x = 2,49

→ x = 0,03 mol

+) X + 0,17 mol HCl   

2 Al  + 6HCl → 2AlCl₃+ 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

→ Dd Y thu được có AlCl₃: 0,03 mol; FeCl₂: 0,03 mol; HCl: 0,02 mol

+) Y + 0,2 mol AgNO₃thì :

3Fe²⁺+    4H⁺+    NO₃^-→   3Fe³⁺+    2H₂O  +  NO

0,015 mol ← 0,02 mol

Ag⁺+     Cl^-→  AgCl

0,17           0,17       0,17  (mol)

\[{n_{F{e^{2 + }}}}\]còn lại = 0,015

n_Ag⁺ còn lại = 0,03n

Fe²⁺+   Ag⁺→   Fe³⁺  + Ag

0,015     0,03                  

=>\[{n_{F{e^{2 + }}}}\]phản ứng hết trước 

=>\[{n_{F{e^{2 + }}}} = {n_{Ag}} = 0,015mol\]

→ m_rắn= m_AgCl+ m_Ag= 0,17.143,5 + 0,015.108 = 24,395 + 1,62= 26,015 g

→ gần nhất với 26,0 g

Đáp án cần chọn là: D