Cho 2,13 gam P2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH và 0,02 mol Na3PO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,

Chọn A.

$n_{P_2{O}_5}=0,015$

Bảo toàn $P\to n_P=0,05$

Nếu sản phẩm là $N{a}_{3}P{O}_4\left(0,05\right)\to m_{N{a}_{3}P{O}_4}=8,2$

Nếu sản phẩm là $N{a}_{2}HP{O}_4\left(0,05\right)\to m_{N{a}_{2}HP{O}_4}=7,1$

Nếu sản phẩm là $Na{H}_{2}P{O}_4\left(0,05\right)\to m_{Na{H}_{2}P{O}_4}=6$

Dễ thấy $6<6,88<7,1\to$ Sản phẩm là $Na{H}_{2}P{O}_4\left(u\right)$ và $N{a}_{2}HP{O}_4\left(v\right)$

$n_P=u+v=0,05$

$m=120u+142v=6,88$

$\to u=0,01$ và $v=0,04$

Bảo toàn $Na\to x+0,02.3=u+2v$

$\to x=0,03$