Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4nồng độ 24,5% thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A xuống đến 50C thì tách ra được m gam c...

* Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính m_dd H2SO4

- n_FeO = 7,2/ 72 = 0,1 mol

FeO   +    H₂SO₄→   FeSO₄+  H₂O

0,1              0,1                0,1         0,1 (mol)

- m_H2SO4= 0,1.98 = 9,8 gam

→ m_{dd H2SO4}=\[\frac{{9,8.100}}{{24,5}}\] = 40 (gam)

Bước 2: Tính số mol FeSO₄.7H₂O kết tinh

- Gọi x là số mol FeSO₄.7H₂O kết tinh

→ m_{FeSO4 còn lại}= m_{FeSO4 ban đầu}- m_{FeSO4 tách ra}

= 0,1.152 - 152x = 15,2 - 152x (gam)

m_{dd sau}= m_FeO+ m_{dd H2SO4 ban đầu}- m_{FeSO4.7H2O kết tinh}

= 7,2 + 40 - 278x = 47,2 - 278x (gam)

- Ta có nồng độ % của dung dịch còn lại là:

\[C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} \times 100{\rm{\% }}\]

\[ \to \frac{{15,2 - 152x}}{{47,2 - 278x}}.100{\rm{\% }} = 12,18{\rm{\% }}\]

→ x = 0,08 mol

Bước 3: Tính m chất rắn FeSO₄.7H₂O.

m_FeSO4.7H2O= 0,08.278 = 22,24 gam.

Đáp án cần chọn là: A