Hãy xác định khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão hòa MgSO4ở 800C xuống 200C. Biết độ tan của MgSO4ở 80oC là 64,2 gam và ở 20oC...

* Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính m_H2Ovà m_MgSO4để tạo thành 1642 gam dd bão hòa.

- Ở 80⁰C, S_MgSO4= 64,2 gam

- Nghĩa là:100 gam H₂O hòa tan 64,2 gam MgSO₄ tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa

a gam H₂O  hòa tan  b gam MgSO₄tạo thành 1642 gam dung dịch bão hòa

→ a = 1642.100/164,2 = 1000 gam; b = 64,2.1642/164,2 = 642 gam

- Gọi x là số mol MgSO₄.6H₂O tách ra → Số mol H₂O tách ra là 6x mol

⟹ Khối lượng H₂O tách ra: 108x (g)

Khối lượng MgSO₄tách ra: 120x (gam)

Bước 3: Tính khối lượng tinh thể MgSO₄.6H₂O kết tinh

- Ở 20⁰C, S_MgSO4= 44,5 gam

- Ta có phương trình: \[\frac{{642 - 120x}}{{1000 - 108x}} = \frac{{44,5}}{{100}}\]

Giải ra x = 2,7386 mol

- Khối lượng MgSO₄.6H₂O kết tinh: 228.2,7386 = 624,4 gam.

Đáp án cần chọn là: D