Cho biết nồng độ dung dịch bão hòa KAl(SO4)2ở 200C là 5,56%. Lấy m gam dung dịch bão hòa KAl(SO4)2.12H2O ở 20oC để đun nóng cho bay hơi 200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 200C...

* Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O kết tinh

- Gọi x là số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O kết tinh.

- Vì nhiệt độ không đổi nên độ tan cũng không đổi do đó nồng độ dung dịch bão hòa không đổi.

- Giả sử không thoát hơi nước thì 200 gam nước sẽ hòa tan tối đa x mol KAl(SO₄)₂.12H₂O được dung dịch bão hòa ở 20^oC.

- Phương trình nồng độ dung dịch bão hòa:

\[C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{258x}}{{474x + 200}}.100{\rm{\% }} = 5,56{\rm{\% }}\]

→ x = 0,048.

Bước 2: Tính m_{KAl(SO4)2.12H2O}

- m_{KAl(SO4)2.12H2O}= 0,048.474 = 22,75 gam.

Đáp án cần chọn là: B