Tiến hành hai thí nghiệm hấp thụ khí CO2 vào dung dịch chứa 14x mol KOH và 6x mol Ca(OH)2.

TN1: $n_{C{O}_2}=0,18$

TN2: $n_{C{O}_2}=0,22$

$\to$ Lượng $C{O}_2$ tăng 0,04 mol.

Xét các trường hợp phản ứng của phần $C{O}_2$ tăng thêm này:

$C{O}_2+2KOH\to K_{2}C{O}_3+H_{2}O\left(1\right)$

$\to$m chất tan tăng $=0,04.138-0,08.56=1,04$

$C{O}_2+H_{2}O+K_{2}C{O}_3\to 2KHC{O}_3\left(2\right)$

$\to$m chất tan tăng $=0,08.100-0,04.138=2,48$

$C{O}_2+H_{2}O+CaC{O}_3\to Ca{\left(HC{O}_3\right)}_2\left(3\right)$

$\to$m chất tan tăng $=0,04.162=6,48$

Dễ thấy $2,48<4,48<6,48$ nên lượng $C{O}_2$ tăng thêm đã xảy ra 2 phản ứng $\left(2\right)\left(3\right).$

Đặt a, b là số mol $C{O}_2$ tham gia (2) và (3)

$n_{C{O}_2}=a+b=0,04$

m chất tan tăng $=100.2a-138a+162b=4,48$

$\to a=b=0,02$

TN1$\to n_{CaC{O}_3}=6x;n_{K_{2}C{O}_3}=0,02\to n_{KHC{O}_3}=14x-0,04$

Bảo toàn $C\to 6x+0,02+14x-0,04=0,18$

$\to x=0,01$

Vậy TN1 có 6x mol $CaC{O}_3$ và TN2 còn lại $6x-b$ mol $CaC{O}_3$

$\to m_{CaC{O}_3}$ tổng = 10 gam