Sục 7,84 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M và Ba(OH)2 0,2M, phần nước lọc sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lần lượt cho tác dụng với các chất HNO3, NaCl, Ba(OH...

nCO2 = 0,35 mol; nOH- = 0,4 mol  =>  nCO2 < nOH- < 2.nCO2

=>  phản ứng sinh ra 2 muối HCO3- (x mol) và CO32- (y mol)

- Sử dụng bảo toàn nguyên tố C: $n_{C{O}_2}=n_{HC{O}_3^{-}}+n_{C{O}_3^{2-}}=>x+y=\mathrm{0,35}$ (1)

- Sử dụng bảo toàn điện tích: $n_{O{H}^{-}}=n_{HC{O}_3^{-}}+2n_{C{O}_3^{2-}}$ => x + 2y = 0,4  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,3;  y = 0,05 mol

Vì $n_{B{a}^{2+}}>n_{C{O}_3^{2-}}=>C{O_3}^2$ tạo hết thành kết tủa => dung dịch thu được gồm Na+, Ba2+, HCO3- 

=> dung dịch sau phản ứng tác dụng được với HNO3, Ba(OH)2, NaHSO4

Đáp án cần chọn là: C