Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 và 0,1 mol Cu(

* Hướng dẫn giải

Chọn D.

TH0: Nếu Ag⁺ chưa hết:

$n_{A{g}^{+}}$ phản ứng = $n_{Ag}=\frac{4m}{108}\to n_{Fe}=\frac{2m}{108}$

Dễ thấy $\frac{56.2m}{108}\ne m$ nên loại.

TH1: Ag⁺ bị khử hết, Cu²⁺ chưa phản ứng, tạo muối Fe²⁺:

$n_{Ag}=0,2\to m_{Ag}=21,6$

$n_{Fe}=0,1\to m_{Fe}=5,6$

Dễ thấy $5,6.4>21,6\to$ Loại.

TH2: Ag⁺ bị khử hết, Cu²⁺ chưa phản ứng, tạo cả Fe²⁺ và Fe³⁺:

$n_{A{g}^{+}}=0,2\to m_{Ag}=21,6$

$n_{F{e}^{2+}}=a$ và $n_{F{e}_{}^{3+}}=b$

$\to 2a+3b=0,2$

Và $56.\left(a+b\right).4=21,6$

$\to a=\frac{5}{56}$ và $b=\frac{1}{140}$

$\to m=45\left(a+b\right)=5,4$

TH3: Ag⁺ bj khử hết, Cu²⁺ phải phản ứng một phần thì:

$\begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\\ x\mathrm{.............................}x\end{array}$

$\to 21,6+64x=56\left(x+0,1\right).4$

$\to x=-0,0005:$ Loại.

TH4: $A{g}^{+},C{u}^{2+}$ bị khử hết, Fe có dư (a mol)

$\to 21,6+6,4+56a=\mathrm{4.56.}\left(0,1+0,1+a\right)$

$\to a=-0,1:$ Loại.