Đốt cháy hoàn toàn 1,47 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O) bằng 1,0976 lít khí O2 (ở đktc) lượng dùng vừa đủ thì sau thí nghiệm thu được H2O, 2,156 gam CO2. Tìm CTPT của X, biết...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\[{m_X} + {m_{C{O_2}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 0,882gam\]

Bảo toàn nguyên tố C: 

\[{n_C} = {n_{C{O_2}}} = \frac{{2,156}}{{44}} = 0,049mol\]

Bảo toàn nguyên tố H: 

\[{n_H} = 2.{n_{{H_2}O}} = 2.\frac{{0,882}}{{18}} = 0,098mol\]

\[ \Rightarrow {n_O} = \frac{{1,47 - 0,049.12 - 0,098}}{{16}} = 0,049mol\]

\[{n_C}:{n_H}:{n_O} = 0,049:0,098:0,049 = 1:2:1\]

CTĐGN của X là : CH₂O

Đặt công thức phân tử của X là (CH₂O)_n.

Theo giả thiết ta có :

3.29 < 30n < 4.29 suy ra 2,9 < n < 3,87  nên n =3

Vậy CTPT của X là C₃H₆O₃

Đáp án cần chọn là: B

</>