Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Ba và 0,5 mol K tác dụng hết với 500 ml dung dịch Y gồm HCl 1,2M và CuSO4 0,4M, sau phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của V...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

n_HCl = 0,6 mol;  n_CuSO4 = 0,2 mol

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ba  +  2HCl → BaCl₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Bảo toàn e: 2n_Ba + n_K = 2n_H2  =>n_H2 = (0,2.2 + 0,5) / 2 = 0,45 mol

=>V = 10,08 lít

Kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Cu(OH)₂

Ta thấy: n_BaSO4 = n_Ba = n_CuSO4 = 0,2 mol

Bảo toàn Ba: n_Ba(OH)2 = n_{Ba ban đầu} – n_BaCl2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Vì n_Ba(OH)2 = 0,15 mol CuSO4>

 = 0,2 mol =>số mol Cu(OH)₂ tính theo Ba(OH)₂ là 0,15 mol

=>m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_CuSO4 = 61,3 gam

Đáp án cần chọn là: C