Cho hỗn hợp X gồm Mg, Al vào 200 ml dung dịch CuCl2 0,75M và FeCl3 0,60M. Sau khi

Đáp án C

$\left\{\begin{array}{l}Mg\\ Al\end{array}\right.\underset{FeC{l}_3:0,12}{\overset{CuC{l}_2:0,15}{\to }}\left\{\begin{array}{l}Y\left\{\begin{array}{l}Cu\\ F\text{e}\\ Al\text{ du}\end{array}\right.\stackrel{H_{2}S{O}_4\text{ loang du}}{\to }0,21mol{H}_2\\ DDZ\left\{\begin{array}{l}M{g}^{2+}\\ A{l}^{3+}\\ C{l}^{-}:0,15.2+0,12.3=0,66\left(BTCl\right)\end{array}\right.\stackrel{NaOH:0,72}{\to }{n}_{O{H}^{-}}>n_{C{l}^{-}}\end{array}\right.$

→ Kết tủa Al(OH)₃ tan tiếp trong NaOH.

Nên $n_{A{l}^{3+}}=n_{Al{\left(OH\right)}_3\tan }=n_{NaOH}-n_{C{l}^{-}}=0,06$ mol

$n_{H_2}>n_{Fe}\to$ hỗn hợp Y chứa Al dư, đồng thời dung dịch Z không chứa ion của Fe, tức là FeCl₃ phản ứng hết.

$\to n_{Fe}=0,12$ mol

BT e: $n_{Al\text{ du}}=\frac{2n_{H_2}-2n_{Fe}}{3}=0,06$ mol

BTĐT trong dung dịch Z: $2n_{M{g}^{2+}}=n_{C{l}^{-}}-3n_{A{l}^{3+}}\to n_{M{g}^{2+}}=0,24$ mol

$\to n_{Al\text{ ban dau}}=n_{Al}+n_{A{l}^{3+}}=0,12$ mol

.$\to \%Al=\frac{0,12.27}{0,12.27+0,24.24}100=36\%$