Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,64 mol KOH, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 2,64m gam

* Hướng dẫn giải

Chọn B

Xét tỉ lệ m muối / $m_{P_2{O}_5}$ :

$m_{K_{3}P{O}_4}/m_{P_2{O}_5}$= 212.2/142 = 2,99

$m_{K_{2}HP{O}_4}/m_{P_2{O}_5}$ = 174.2/142 = 2,45

Dễ thấy 2,64 nằm trong khoảng 2,45 đến 2,99

nên sản phẩm là 2 muối K₃PO₄ và K₂HPO₄

—> KOH đã hết và  $n_{H_{2}O}=n_{KOH}$= 0,64

$n_{P_2{O}_5}=a\to n_{H_{3}P{O}_4}=2a$

Bảo toàn khối lượng: 98.2a + 0,64.56 = 2,64.142a + 0,64.18

—> a ≈ 0,136 —> m = 142a ≈ 19,3 gam