Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào nước, thu được 0,06 mol khí H2 và dung dịch X

* Hướng dẫn giải

Chọn D

Do lượng CO2 thoát ra khác nhau nên HCl không dư.

Trong phần 1 đặt a, b là số mol $C{O}_3^{2-}$  và$HC{O}_3^{-}$  đã phản ứng.

—>$n_{HCl}$= 2a + b = 0,048

 $n_{CO2}$= a + b = 0,03

—> a = 0,018 và b = 0,012 —> Tỉ lệ 3 : 2

Khi đó phần 2 chứa $n_{C{O}_3^{2-}}$ = 3x và $n_{HC{O}_3^{-}}$  = 2x

$H^{+}+C{O}_3^{2-}\to HC{O}_3^{-}$

$3x\mathrm{.....3}x\mathrm{.............3}x$

$H^{+}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_2$

$0,\mathrm{024...5}x\mathrm{.........0},024$

$\to n_{H^{+}}$= 3x + 0,024 = 0,048

—> x = 0,008

Vậy phần 2 chứa  $n_{C{O}_3^{2-}}$ = 0,024 và $n_{HC{O}_3^{-}}$  = 0,016

—> Y chứa $n_{C{O}_3^{2-}}$ = 0,048 và $n_{HC{O}_3^{-}}$  = 0,032

Bảo toàn điện tích —> $n_{N{a}^{+}}$  = 0,128

Bảo toàn C —> $n_{BaC{O}_3}=n_{C{O}_2}-n_{C{O}_3^{2-}}-n_{HC{O}_3^{-}}$  = 0,048

—> Quy đổi hỗn hợp đầu thành Na (0,128), Ba (0,048), O (z mol)

Bảo toàn electron:$n_{Na}+2n_{Ba}=2n_O+2n_{H_2}$

—> $n_O$  = 0,052

—> m = $m_{Na}+m_{Ba}+m_O$= 10,352 gam