Sự điện phân là quá trình oxi hóa - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy một phản...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

Ta thấy:

\[{n_{Ag\,\max }} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,04\left( {mol} \right)\]

\[ \to {m_{Ag\,\max }} = 0,04.108\]

=4,32(g)

⟹ có Fe bám vào catot

⟹ Ag⁺ và Fe³⁺ đã bị điện phân hết, Fe²⁺ bị điện phân một phần.

Khối lượng Fe bám vào catot là:

\[{m_{Fe}} = 5,44 - 4,32 = 1,12\left( g \right)\]

\[ \to {n_{Fe}}\frac{{1,12}}{{56}} = 0,02\left( {mol} \right)\]

Tại catot (-):

           Ag⁺   +  1e  →   Ag

          0,04 → 0,04 → 0,04 (mol)

           Fe³⁺  +  1e  →   Fe²⁺

          0,06 → 0,06 → 0,06 (mol)

           Fe²⁺ + 2e  →  Fe

                    0,04 ← 0,02 (mol)

→ Số mol e trao đổi là: n_e = 0,04 + 0,06 + 0,04 = 0,14 mol

→ Thời gian điện phân là:

\[t = \frac{{n{}_e.F}}{I} = \frac{{0,14.96500}}{{5,36}} = 2520,5\left( s \right)\]

Đáp án cần chọn là: A