Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào 1 lít dung dịch

Đáp án C.

Nhận xét: Ở 2 thí nghiệm trên, khi tăng $AgN{O}_3$  gấp đôi nhưng lượng kết tủa không gấp đôi, chứng tỏ, khi dùng 1 lít $AgN{O}_3$ thì $AgN{O}_3$ phản ứng hết, còn khi dùng 2 lít $AgN{O}_3$  thì $AgN{O}_3$ dư.

- $AgN{O}_3:\text{2a}$ mol

$7,36\left\{\begin{array}{l}Mg:x\\ Fe:y\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}24x+56y=7,36\\ 2x+3y=0,48\left(BTe\right)\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,12\\ y=0,08\end{array}\right.$

- $AgN{O}_3:a$ mol

Nếu chỉ có Mg phản ứng thì $m_{\downarrow }=0,\mathrm{12.2.108}=25,92<31,2,$ nên phải có kết tủa Ag tạo thành do Fe.

Nếu thêm Fe phản ứng hết tạo kết tủa $m_{\downarrow }=0,\mathrm{08.2.108}+25,92=43,2>31,2$

Vậy khi dùng $AgN{O}_3$ a mol thì Mg đã phản ứng hết, Fe phản ứng một phần.

$\left\{\begin{array}{l}Mg:0,12\\ F{e}_{phanung}:z\end{array}\right.$

 $Mg\to M{g}^{2+}+2e A{g}^{+}+e\to Ag$

0,12            0,24                    a        a

$Fe\to F{e}^{2+}+2e$

z            2z

$\to \left\{\begin{array}{l}0,24+2z=a\left(BTe\right)\\ 108a+(0,08-z).56=31,2\left(m_{\downarrow }\right)\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}z=0,005\\ a=0,25\end{array}\right.$