Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và

Đáp án D

Phương pháp giải:

*Khi đốt X:

Bảo toàn nguyên tố C, H tính được số mol C, H.

Tính số nguyên tử C trung bình và H trung bình.

Tính độ bất bão hòa trung bình k = (2C + 2 - H)/2.

*Khi cho X phản ứng với Br₂:

X + kBr₂ → Sản phẩm cộng

→ n_Br2 = k.n_X

Giải chi tiết:

*Khi đốt 0,16 mol X:

$\stackrel{BTNT.C}{\to }{n}_C=n_{C{O}_2}=0,{28}^{mol}\to \overline{C}=\frac{n_C}{n_X}=\frac{0,28}{0,16}=1,75$

$\stackrel{BTNT.H}{\to }{n}_H=2n_{H_{2}O}=0,{68}^{mol}\to \overline{H}=\frac{n_H}{n_X}=\frac{0,68}{0,16}=4,25$

→ Công thức trung bình C_1,75H_4,25 có độ bất bão hòa k = (2C + 2 - H)/2 = 0,625.

*Khi cho 10,1 gam X phản ứng với Br₂:

Ta có n_X = 10,1 : (1,75.12 + 4,25) = 0,4 mol

→ n_Br2 = k.n_X = 0,625.0,4 = 0,25 mol