Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính n_H⁺, n_OH^- ⟹ Số mol ion dư ⟹ Nồng độ ion dư trong dung dịch Y ⟹ pH.

Giải chi tiết:

n_H⁺ = 0,03 . 0,001V = 3.10^-5V (mol)

n_OH^-= 0,01 . 0,001V = 10^-5V (mol)

PT ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

⟹ n_H⁺_dư = 3.10^-5V - 10^-5V = 2.10^-5V (mol).

⟹$\left[H^{+}\right]=\frac{n_{H^{+}du}}{V_{\text{dd\hspace{0.05em}Y}}}=\frac{{2.10}^{-5}V}{2V{.10}^{-3}}=0,01\left(M\right)$

⟹ pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2.