Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc)

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có: n_O2 + n_Cl2 = 0,25 và 32.n_O2 + 71.n_Cl2 = 32,5 - 19,04

⟹ n_O2 = 0,11 và n_Cl2 = 0,14 (mol).

$$\begin{gathered} 19,04\left(g\right)\left\{\begin{array}{l}Mg:x\\ F\text{e}:y\end{array}\right.+\left\{\begin{array}{l}{\text{O}}_2:0,11\\ C{l}_2:0,14\end{array}\right. \\ \to X\stackrel{+HCl:0,8}{\to }dd.Y+H_2:a+H_{2}O\left\{\begin{array}{l}\stackrel{+NaOH:du}{\to }Kettua\stackrel{Nung,kk}{\to }28\left(g\right)\left\{\begin{array}{l}MgO:x\\ F{e}_2{O}_3:0,5y\end{array}\right.\\ \stackrel{+AgN{O}_{3}du}{\to }162,54\left(g\right)\downarrow \left\{\begin{array}{l}AgCl\\ Ag\end{array}\right.+NO\end{array}\right. \end{gathered}$$

Ta có $\left\{\begin{array}{l}24\text{x}+56y=19,04\\ 40\text{x}+160.0,5y=28\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}x=0,14\\ y=0,28\end{array}\right.$

BTNT Cl ⟹ n_AgCl = 2n_Cl2 + n_HCl = 2.0,14 + 0,8 = 1,08 mol

⟹ n_Ag = (162,54 - 1,08.143,5)/108 = 0,07 mol

- Công thức tính nhanh:

n_H⁺ = 2n_O(X) + 2n_H2 + 4n_NO

⟹ 0,8 = 2.0,22 + 2a + 4n_NO

⟹ n_NO = 0,09 - 0,5a (mol)

- Áp dụng bảo toàn e cho cả quá trình:

2n_Mg + 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_Cl2 + 2n_H2 + n_Ag + 3n_NO

⟹ 2.0,14 + 3.0,28 = 4.0,11 + 2.0,14 + 2a + 0,07 + 3.(0,09 - 0,5a)

⟹ a = 0,12.