Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp hai muối CuCl2 và Cu(NO3)2 một thời gian, ở anot của bình điện phân thoát ra 448 ml hồn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 25,75 và có m gam...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

n _khí = 0,02 (mol)

Do có hỗn hợp khí nên ở Anot Cl^- đã điện phân hết và đến H₂O điện phân

Hỗn hợp khí là : Cl₂ và O₂ có số mol lần lượt là x, y.

\( \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 0,02}\\{\frac{{71x + 32y}}{{2(x + y)}} = 25,75}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x + y = 0,02}\\{71x + 32y = 1,03}\end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{x = 0,01}\\{y = 0,01}\end{array}} \right.\)

2Cl^- - 2e → Cl₂

         0,02    0,01

2H₂O - 4e → O₂ + 4H⁺ 

           0,04    0,01

=>n_e = 0,06 (mol)

ở Catot chưa có khí thoát ra tức là Cu²⁺ dư

=>m_Cu = 0,03.64 = 1,92 (gam)

Đáp án cần chọn là: C