Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 9,65A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện ph...

* Hướng dẫn giải

Trả lời:

* Giai đoạn 1: pH = 2 =>[H+] = 0,01 =>nHCl = 0,008 (mol)

* Giai đoạn 3: pH = 13 =>[OH-] = 0,1 =>nNaOH = 0,08 (mol) =>nNaCl = 0,08 (mol)

nCuCl₂ = 0,08*0,02 = 0,016 (mol)

=>nCl^- = 2 * nCuCl₂ + nHCl + nNaOH = 0,12 (mol)

Vì ở giai đoạn 3, nước đã bị điện phân bên catot (sinh ra OH^-) nên bên anot chỉ có Cl^- điện phân.

=>nCl^- = n_{e trao đổi} = 0,12 (mol)

=> n_{e trao đổi} = It/F =>t = 1200s

Đáp án cần chọn là: C