Điện phân 800 ml dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng

Đáp án C.

Giai đoạn 1: pH = 2 và không đổi nên H⁺ chura điện phân và H₂O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân. $\to n_{\text{HCl}}=n_{{\text{H}}^{+}}={10}^{-2}.0,8=0,008 \text{\hspace{0.17em}mol}$

Giai đoạn 2: pH tăng đến 7 nên H⁺ dần điện phân hết, H₂O ở cả 2 cực cũng chưa điện phân.

Giai đoạn 3: pH tăng đến 13 chứng tỏ H₂O ở catot đã bắt đầu điện phân. $\left[{\text{OH}}^{-}\right]=0,1\to n_{{\text{OH}}^{-}}=0,08$

Lúc pH tăng đến 13 thì đồ thị dừng, chứng tỏ dung dịch sau chỉ chứa NaOH:

$$\begin{gathered} n_{\text{NaOH}}=n_{{\text{OH}}^{-}}=0,08 \\ \to n_{\text{NaCl}}=n_{\text{NaOH}}=0,08 \\ \begin{array}{l}2{\text{Cl}}^{-}\to {\text{Cl}}_2+2\text{e}\\ 0,120,12\end{array}\to n_{\text{e}}=0,12 \\ \to t=1200 \end{gathered}$$

Lưu ý nhầm lẫn sau: Tính được $n_{{\text{OH}}^{-}}=0,08$  thì nói  chỉ điện phân ở catot là sai. Vì ${\text{H}}_2\text{O}$  ở anot có thể bị điện phân thành ${\text{H}}^{+}$ và ${\text{H}}^{+}$ lượng ${\text{OH}}^{-}$ đã bị trung hòa bởi ${\text{OH}}^{-}$.

Với cách nghĩ này dễ dẫn đến sai lầm tính $$\begin{gathered} \to n_{\text{e}}=2n_{{\text{Cu}}^{2+}}+n_{{\text{H}}^{+}}+2n_{{\text{OH}}^{-}}=0,2 \\ \to t=2000 \end{gathered}$$