Cho 8,97 gam kim loại kiềm R tác dụng với 300ml dung dịch AlCl3 0,4M, sau

Đáp án B

2R  + 2H₂O  →  2ROH  + H₂

_{$\begin{array}{l}{n}_{O{H}^{-}}=n_R=\frac{8,97}{R}\\ \to n_{H_2}=\frac{8,97}{2R}\end{array}$}

Khối lượng dung dịch tăng do khối lượng kim loại R cho vào nhiều hơn khối lượng kết tủa Al(OH)₃ tách ra và khối lượng khí H₂ thoát ra.

$m_R-m_{Al{\left(OH\right)}_3}-m_{H_2}=1,56\to m_{Al{\left(OH\right)}_3}+m_{H_2}=7,41\left(1\right)$

Trường hợp 1: AlCl₃ dư

$\begin{array}{l}A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_3\\ n_{Al{\left(OH\right)}_3}=\frac{n_{O{H}^{-}}}{3}=\frac{8,97}{3R}\end{array}$

Thay vào (1) ta được:

$\frac{8,97}{3R}.78+\frac{8,97}{2R}.2=7,41\to R=32,6$ (loại)

Trường hợp 2: AlCl₃ hết

$$\begin{gathered} \begin{array}{l}A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_3\\ 0,12 0,360,12\end{array} \\ \begin{array}{l}Al{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+H_{2}O\\ \left(\frac{8,97}{R}-0,36\right)\leftarrow \left(\frac{8,97}{R}-0,36\right)\\ n_{Al{\left(OH\right)}_3}=0,12-\left(\frac{8,97}{R}-0,36\right)\end{array} \end{gathered}$$

Thay vào (1) ta được:

$\begin{array}{l}78.\left[0,12-\left(\frac{8,97}{R}-0,36\right)\right]+\frac{8,97}{2R}.2=7,41\\ \to R=23\left(Na\right)\end{array}$

Đối với bất kì phản ứng hóa học nào thì sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăng hay giảm đều do sự chênh lệch giữa lượng chất đưa vào và lượng chất tách ra khỏi dung dịch.

Đối với bài tập cụ thể trên, cần xác định được lượng chất đưa vào dung dịch là kim loại, chất tách ra khỏi dung dịch bao gồm kết tủa và khí.