Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào 200ml dung dịch FeCl3 0,6M và CuCl2

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

$m\left\{\begin{array}{l}Al\\ Fe\end{array}\right.\underset{CuC{l}_2:0,08}{\overset{FeC{l}_2:0,12}{\to }}\left\{\begin{array}{l}1,355mY\\ \text{dd }X\underset{}{\overset{AgN{O}_3}{\to }}\downarrow 84,88\text{ gam}\left\{\begin{array}{l}AgCl:0,52\left(BTC{l}^{-}\right)\\ Ag:m_{Ag}=84,88-0,52.143,5=10,26\text{ gam}\end{array}\right.\end{array}\right.$

Sau phản ứng có kết tủa Ag chứng tỏ trong dung dịch X chứa muối Fe(II).

Fe²⁺ + Ag⁺ ® Fe³⁺ + Ag

$\to n_{F{e}^{2+}}=n_{Ag}=0,095<n_{FeC{l}_3}$ nên sau phản ứng chất rắn Y chứa Fe, Cu. Vì vậy Cu²⁺ đã phản ứng hết.

Dung dịch X gồm: $\text{dd X}\left\{\begin{array}{l}A{l}^{3+}\\ F{e}^{2+}:0,095\\ C{l}^{-}:0,52\end{array}\right.$

BTĐT: $\to n_{A{l}^{3+}}=0,11$

Bảo toàn khối lượng kim loại:

$$\begin{gathered} \to m+0,12.56+0,08.64=1,355m+0,11.27+0,095.56 \\ \to m=10 \\ \to m_{Fe}=7,03gam \\ \to \%m_{Fe}=70,3\% \end{gathered}$$