Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn vào dung dịch AgNO3 0,6M và Cu(NO3)2 0,8M. Sau

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Hỗn hợp kim loại Z chắc chắn có Ag, Cu nên AgNO₃ phản ứng hết, Cu(NO₃)₂ có thể còn dư.

$$\begin{gathered} \to \left\{\begin{array}{l}{n}_{N{O}_2}=0,66\\ n_{O_2}=0,165\end{array}\right. \\ X\left\{\begin{array}{l}Al\\ Zn\end{array}\right.\underset{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2:0,8\text{x}}{\overset{AgN{O}_3:0,6\text{x}}{\to }}\left\{\begin{array}{l}33,52\text{ gam Z}\\ \text{dd Y}\stackrel{t°}{\to }0,825\left\{\begin{array}{l}N{O}_2:0,66\\ O_2:0,165\end{array}\right.\\ dd\text{ Y}\stackrel{NaOH:1,04}{\to }\end{array}\right. \end{gathered}$$

Nhiệt phân muối nitrat của Al, Zn hay Cu đều tạo ra khí NO₂ và O₂ với tỉ lệ mol 4:1

BT N: $0,6x+0,8x.2=0,66\to x=0,3$

$\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{AgN{O}_3}=0,18\\ n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=0,24\end{array}\right.$

Vậy Z gồm $\left\{\begin{array}{l}Ag:0,18\\ Cu:n=\frac{33,52-108.0,18}{64}=0,22\end{array}\right.$

Dung dịch Y gồm: $\left\{\begin{array}{l}Ag:0,18\\ Cu:n=\frac{33,52-108.0,18}{64}=0,22\end{array}\right.$

Dung dịch Y phản ứng tối đa với 1,04 NaOH:

$$\begin{gathered} A{l}^{3+}+4\text{O}{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O \\ Z{n}^{2+}+4\text{O}{H}^{-}\to Zn{O}_2^{2-}+2H_{2}O \\ C{u}^{2+}+2\text{O}{H}^{-}\to Cu{\left(OH\right)}_2 \\ \to \left\{\begin{array}{l}3\text{a}+2b=0,66-0,02.2\left(BT\text{D}T\right)\\ 4\text{a}+4b+0,02.2=1,04\left(n_{O{H}^{-}}\right)\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}a=0,12\\ b=0,13\end{array}\right.\to \%m_{Zn}=72,3\% \end{gathered}$$