Cho một lượng CuSO4.5H2O vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung dịch X

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Thứ tự điện phân:$$\begin{gathered} \begin{array}{l}A{g}^{+}+1e\to Ag\\ 0,1 0,1\end{array} 2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e \\ C{u}^{2+}+2e\to Cu \end{gathered}$$                        

Dung dịch sau điện phân hòa tan lượng Fe là tối đa nên sau phản ứng sẽ tạo muối sắt (II).

Hỗn hợp khí không màu, trong đó có khí NO, và $\overline{M_Z}=20,67$ nên khí còn lại H₂. Chứng tỏ ion  hết, dung dịch Y chỉ chứa muối FeSO₄

$$\begin{gathered} n_{S{O}_4^{2-}}=n_{FeS{O}_4}=n_{Fe}=0,25\to n_{C{u}^{2+}bandau}=n_{S{O}_4^{2-}}=0,25 \\ \begin{array}{l}Fe\to F{e}^{2+}+2e\\ 0,25\to 0,5\end{array} \begin{array}{l}4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O\\ 0,4\leftarrow 0,1\to 0,3\to 0,1\end{array} \\ \begin{array}{l}C{u}^{2+}+2e\to Cu\\ 2H^{+}+2e\to H_2\\ 0,1\leftarrow 0,1\leftarrow 0,05\end{array} \\ Z\left\{\begin{array}{l}NO:0,1\\ H_2:x\end{array}\right.\to \frac{0,1.30+2x}{0,1+x}=\frac{31}{3}.2\to x=0,15 \\ {n}_{H^{+}}=0,4+0,1=0,5 \end{gathered}$$                       

Cách 1: Bảo toàn e giai đoạn điện phân:

$\to n_{Cu}=\frac{n_{H^{+}}-n_{A{g}^{+}}}{2}=0,2$

 $\to m=0,1.108+0,2.64=23,6$ (gam)

Vậy dung dịch sau điện phân chứa:

$\to n_{C{u}^{2+}du}=0,05$(mol)

Cách 2:

BT e: $\to n_{C{u}^{2+}}=\frac{0,5-0,3-0,1}{2}=0,05$

Vậy dung dịch sau điện phân chứa:

$$\begin{gathered} n_{C{u}^{2+}du}=0,05\left(mol\right) \\ \to n_{C{u}^{2+}phanung}=0,25-0,05=0,2\left(BTCu\right) \\ \to n_{Cu}=0,2\to m=0,1.108+0,2.64=23,6\left(g\right) \end{gathered}$$