Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn

Đáp án C

Hỗn hợp khí T chứa khí H₂ nên sau phản ứng  hết.

Dung dịch Z chứa 3 muối là: A1₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄

$7,65\left\{\begin{array}{l}Al:4,59\to n_{Al}=0,17\\ A{l}_2{O}_3:0,03\end{array}\right.\underset{NaN{O}_3}{\overset{H_{2}S{O}_4}{\to }}\left\{\begin{array}{l}\left\{\begin{array}{l}A{l}^{3+}:0,23\left(BTAl\right)\\ N{a}^{+}\\ N{H}_4^{+}:\\ S{O}_4^{2-}:0,4\left(n_{BaS{O}_4}\right)\end{array}\right.\stackrel{BaC{l}_2}{\to }93,2gBaS{O}_4:0,4\\ mT\left\{\begin{array}{l}{H}_2:0,015\\ A\end{array}\right.\end{array}\right.$

$$\begin{gathered} \to n_{H_{2}S{O}_4}=0,4\to n_{H^{+}}=0,8 \\ \begin{array}{l}A{l}^{3+}+4O{H}^{-}\to Al{O}_2^{-}+2H_{2}O\\ 0,23 0,92\end{array} \\ \begin{array}{l}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O\\ 0,015 \left(0,935-0,92\right)\end{array} \end{gathered}$$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch Z:

$n_{N{a}^{+}}=0,4.2-0,23.3-0,015=0,095\to n_{NaN{O}_3}=n_{N{a}^{+}}=0,095$

$m_Z=0,23.27+0,095.23+0,4.96+0,015.18=47,065$ gam

BTNT N: $n_{N\left(T\right)}=n_{N{O}_3^{-}}-n_{N{H}_4^{+}}=0,08$

BTBT H: $2n_{H_{2}S{O}_4}=4n_{N{H}_4^{+}}+2n_{H_2}+2n_{H_{2}O}\to n_{H_{2}O}=0,355$

BTKL: $m_X+m_{H_{2}S{O}_4}+m_{NaN{O}_3}=m_Z+m_T+m_{H_{2}O}$

$\to m_T=1,47\left(g\right)$.

Những điều cần lưu ý:

- Sau phản ứng hỗn hợp khí T chứa khí hiđro chứng tỏ ion  đã hết.

- Dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên Al(OH)₃ tan trong NaOH.

- Phản ứng có tạo muối của $N{H}_4^{+}$  và muối này cũng tác dụng với NaOH.