Tiến hành điện phân dung dịch chứa Cu(NO3)2 1,2M và NaCl 0,8M bằng điện cực

Đáp án C

Dung dịch ban đầu: $\left\{\begin{array}{l}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2:1,2\text{a}\\ NaCl:0,8\text{a}\end{array}\right.$

Sau phản ứng thấy thoát khí NO, chứng tỏ: dung dịch sau điện phân chứa ion  nên ở anot  đã điện phân hết, nước đã điện phân.

Thứ tự điện phân:

$$\begin{gathered} C{u}^{2+}+2\text{e}\to Cu 2C{l}^{-}\to C{l}_2+2\text{e} \\ b2b b 0,8\text{a \hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}}0,4\text{a\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}0,8a} \\ 2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4\text{e} \end{gathered}$$

Sau phản ứng còn lại chất rắn không tan là Cu, nên Fe bị oxi hóa thành  

$$\begin{gathered} F\text{e}\to F{\text{e}}^{2+}+2\text{e} \\ 4H^{+}+N{O}_3^{-}+3\text{e}\to NO+2H_{2}O \\ 0,24\leftarrow 0,18\leftarrow 0,06 \\ {n}_{O_2}=\frac{1}{4}{n}_{H^{+}}=0,06 \end{gathered}$$

BT e: $2b=0,8\text{a}+4.0,06\left(1\right)$

Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của Cu tạo thành và khối lượng khí Cl₂, O₂

$\to 64b+0,4\text{a}.71+32.0,06=17,7\left(2\right)$

Từ (1) và (2)  $\to \left\{\begin{array}{l}a=0,15\\ b=0,18\end{array}\right.$

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_{2}banñaàu}=1,2a=0,18\to n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_{2}banñaàu}=n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_{2}phaûnöùng}$

Vậy $Cu{\left(N{O}_3\right)}_2$  điện phân hết.

BT e: $n_{Fe}=\frac{1}{2}{n}_{e+}=0,09\to n_{Fedö}=0,18-0,09=0,09$

$\to x=0,09.56=5,04$