Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic phản ứng với Na dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc).Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp?

Giải thích các bước giải:

C2H5OH + Na => C2H5ONa + 1/2 H2

CH3COOH + Na => CH3COONa + 1/2H2

nH2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

Gọi x,y (mol) lần lượt là số mol của C2H5OH và CH3COOH

Ta có: 46x + 60y = 21.2

1/2(x+y) = 0.2 => x + y = 0.4

Giải hệ phương trình ta được: x = y = 0.2 (mol)

mC2H5OH = n.M = 0.2x46 = 9.2 (g)

mCH3COOH = n.M = 0.2 x 60 = 12 (g)

%C2H5OH = 43.4%, %CH3COOH = 56.6 %

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi nC2H5OH = a mol ; nCH3COOH = b mol

⇒ m hỗn hợp = mC2H5OH + mCH3COOH = 46a +60b = 21,2 (1)

PTHH : 

C2H5OH + Na ---> C2H5ONa + 1/2 H2

CH3COOH + Na ---> CH3COONa + 1/2 H2

Theo Phương trình , nH2 = 1/2 nC2H5OH + 1/2 nCH3COOH = 0,5a + 0,5b = 04,48/22,4 = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) suy ra :a =0,2 mol  và b=0,2 mol

⇒%mC2H5OH = 0,2.46/21,2 .100% =43,4%

%mCH3COOH = 100 - 43,4 = 56,6%