Bài 3

p=e=20

số lớp e là 4

số e lớp ngoài cùng là 2

Bài 4

-S là phi kim

- hóa trị cao nhất trong hợp chất oxi là 6, CT oxit cao nhất: SO3

-hóa trị của s trong hợp chất với hidro là 8-6=2, CT hợp chất với hidro là SH2

- OX: SO3, SO2; Hidroxit: H2SO4

TCHH của SO3,SO2

+ SO3

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ ( phản ứng tỏa nhiều nhiệt )

Lưu huỳnh trioxit cũng phản ứng với lưu huỳnh diclorua để tạo ra chất thuốc thử hữu dụng thionyl clorua.

SO₃ + SCl₂ → SOCl₂ + SO₂

Ở nhiệt độ cao Lưu huỳnh trioxit bị nhiệt phân khi có chất xúc tác là oxit vanadi (V).

SO₃ → SO₂ + O₂

+ SO2

• Tác dụng với dung dịch bazơ:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Lưu ý: Tùy vào tỉ lệ mà khi tác dụng với dung dịch bazơ sẽ tạo ra 2 loại muối khác nhau sunfit và hidrosunfit.

• Tác dụng oxit bazơ:

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (vì có số oxi hóa +4 nằm giữa các số oxi hóa khác)

• Tính oxi hóa:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

• Tính khử:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O →  2HBr + H₂SO₄

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O →  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

H2SO4

H2SO4 loãng– Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

– Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe…) → Muối sunfat + H₂ ↑

– Tác dụng với bazo (NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂…) → Muối sunfat + H₂O

– Tác dụng với bazo (Na₂O, CaO, CuO…) → Muối sunfat + H₂O

– Tác dụng với muối (BaCl₂, Ca(NO₃)₂…) → Axit mới + muối mới

H2SO4 đặc

a) Tác dụng với kim loại

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

b) Tính háo nước