TN 1:

$n_{NO}=\dfrac{3,808}{22,4}=0,17(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

$\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

           0,51      0,17             

Bảo toàn e:

$3x+2y=0,51(mol)$ (1)

TN 2:

$n_{NO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Fe không phản ứng với $HNO_3$ đặc nguội.

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

0,075              0,15

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

          0,15       0,15

$n_{Cu}=0,075$, kết hợp với pt (1), ta có:

$3x+2.0,075=0,51$

⇒ $x=0,12(mol)$

$m_{hh}=2.(0,12.56+0,075.64)=23,04(gam)$

$\text{%}$$m_{Fe}=\dfrac{2.0,12.56}{23,04}.100=58$$\text{%}$

$\text{%}$$m_{Cu}=100-58=42$$\text{%}$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Coi các khí thoát ra 2TN là sản phẩm khử duy nhất

Xét TN2

Vì $HNO_3$đ nguội khi cho Fe tác dụng thì sẽ bị thụ động bởi lớp oxit trơ 

$Cu^o \to Cu^{+2} +2e$

$N^{+5} +e \to N^{+4}$

=> $2n_{Cu} = 0,15 $

=>$ n_{Cu} = 0,075 (mol)$

Xét TN1

$Fe^o \to Fe^{+3} +3e$

$Cu^o \to Cu^{+2} +2e$

$N^{+5} +3e \to N^{+2}$

=> $ 0,075.2 + 3n_{Fe} = 0,51 $

=> $n_{Fe} = 0,12 (mol)$

$\%m_{Fe} = \frac{0,12.56}{0,12.56+0,075.64} .100\% = 58,3\%$

$\%m_{Cu} = \frac{0,075.64}{0,12.56+0,075.64} .100\% = 41,6\%$